Какие ошибки допускают при диагональном подключении радиатора отопления

Главная » Полезные советы

Полезные советы

На чтение 2 мин

Диагональное подключение радиатора к отопительной системе считается самым эффективным в частном доме. Так как благодаря именно такому подключению происходит естественная циркуляция теплоносителя в радиаторе под действием физических законов. Теплоноситель равномерно распределяется по всей площади радиатора, отдавая тепло воздуху. Чтобы отопительная система работала без перебоев необходимо качественно произвести подключение радиаторов к ней.

Недоработки при диагональном подключении радиаторов отопления

Ошибки при подключении батарей к системе отопления дома может совершить не только новичок в этом деле. Зачастую и мастера «попадаются», тем самым значительно снижая энергоэффенктивность всей системы:

• Не произвелась точная стыковка оси оконного проема с осью батареи;
• Неправильно выверено расстояние от радиатора до подоконника, пола или стены.

При расположении радиатора, необходимо иметь в виду, что его нивелирование влияет на теплоотдачу:

• Отсутствие подоконника увеличивает показатели до 20%;
• Если уменьшить расстояние от подоконника до радиатора на 5 см, то теплоэффективность снизится на 7%;
• Если же батарея будет находится слишком близко к полу, теплоотдача также уменьшится на 7%.

Чтобы увеличить теплоотдачу от радиатора отопления можно к стене за ним установить какой-либо отражающий экран. Например, это может быть ДВП со специальной фольгой. В таком случае теплоотдача возрастет до 20%.

Что нужно знать о диагональном подключении

Информацию, которую необходимо принять к сведению:

• Диагональная система подключения обычно используется при двухтрубной разводке;
• В идеале, подающий контур подсоединяется к верхнему патрубку, когда же обратный к нижнему. Если же присутствует принудительная циркуляция теплоносителя, то возможна и подключения наоборот. Но от этого энергоэффективность снижается;
• В многоквартирных домах диагональное подключение обычно не используют. Его советуют приметь только если насчитывает в радиаторе 12 секций и более, так как при боковом подключении боковые секции всегда будут немного холоднее центральных.

При производстве радиаторов отопления за эталон теплоотдачи всегда берут значения при боковом подключении. Поэтому при расчете диагонального подключения необходимо использовать поправочный коэффициент 1,2.

( Пока оценок нет )

Поделится с друзьями

Что такое универсальное подключение полотенцесушителя

Уважаемые посетители сайта, в этой статье мы решили подробно разобрать – что такое универсальное подключение полотенцесушителя, т.к. часто люди, позвонив для консультации или даже придя в магазин, чтобы посмотреть, пощупать и выбрать понравившуюся им модель, не понимают, теряются и задают вопрос: “Что такое универсальное подключение полотенцесушителя?” Так, что, видимо настало время разобрать этот вопрос как можно более подробно.  

Ссылка на видео: https://www.youtube.com/channel/UCTSwKPnvnGyCCLBbEZr2ifw

Итак – полотенцесушитель водяной лесенка с универсальным подключением…

Любой водяной полотенцесушитель “лесенка”, который мы вам предлагаем, имеет возможность универсального подключения: “Нижнее”, “Диагональное”, “Боковое”, т.е. его можно подключить к системе ГВС или отопления как горизонтально (внизу или вверху), так и вертикально – вправо или влево или по диагонали.

Данное условие оговорено и гарантируется всеми производителями, выпускающими полотенцесушители “лесенки” с универсальным подключением и отражено в Паспорте изделия.

Обычный водяной полотенцесушитель “лесенка”, независимо от его внешнего вида, формы, размеров, выглядит так:

 

 

 

 

 

 

Рис. 1 Это стандартное классическое подключение любого п/с “лесенки” – двумя присоединительными уголками, нижнее, горизонтальное.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В верхней части каждого полотенцесушителя “лесенки” находятся краны “Маевского” для сброса воздуха, которые прикрыты декоративными хромированными колпачками.

Рис. 2. Так любая “лесенка” будет выглядеть с верхними и нижними узлами в разобранном виде.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пример № 1: необходимо переделать стандартное подключение “лесенки” с нижнего на боковое-правое.

Для этого справа вверху откручиваем верхний узел, а слева снизу – присоединительный угол.

Рис. 3

Теперь меняем местами верхние и нижние открученные нами узлы.

Рис. 4 Получили – ПРАВОЕ БОКОВОЕ подключение нашего полотенцесушителя.

Аналогично делается “ЛЕВОЕ”.

Присоединительные углы можно повернуть как вбок, так и к стене.

ВАЖНО! При данном подключении присоединительный размер, т.е. межосевое расстояние между верхним и нижним углом, будет равно высоте полотенцесушителя. Т.е., если вы переделываете полотенцесушитель под боковой размер 500мм, то и высотой он должен быть 500мм (например модель “Радуга” 600/500 мм, где ширина – 600 мм, высота – 500 мм. Так же при боковом 600 мм, 800 мм и т.д., полотенцесушитель берем соответственно высотой 600, 800 и т.д. миллиметров.

Пример № 2. Переделываем стандартную “лесенку” на диагональное подключение.

Для этого откручиваем верхний и нижний узлы, как показано на рисунке ниже.

Рис. 5

Меняем их местами и снова прикручиваем.

Рис. 6 Получили диагональное подключение полотенцесушителя.

Присоединительные углы, также, как и у бокового подключения, можно поворачивать вбок или к стене, по необходимости.

ВАЖНО! Размер по подключению в данном случае необходимо измерять “по месту” после сборки полотенцесушителя. Т.е.: переделали полотенцесушитель на диагональное подключение, собрали, померяли межосевое расстояние между углами и только после этого монтируем выводы труб для подключения.

 

Полотенцесушители лесенки универсальные

Диагональные отношения: определение и причины

Остановите то, что вы делаете, и подумайте обо всем, что вы знаете о периодической таблице. Вы, наверное, уже знаете, что атомный радиус элементов уменьшается по периоду и увеличивается вниз по группе, а также что энергия ионизации и электроотрицательность имеют тенденцию к увеличению по периоду и вверх по группе.

Вы также можете помнить, что элементы в одной и той же группе имеют вертикальные отношения и имеют сходные физические и химические характеристики. Однако знаете ли вы, что некоторые пары элементов, расположенных по диагонали, обладают числом 9?0005 диагональное отношение ? Давайте исследуем мир диагональных отношений !

• Сначала мы поговорим об определении диагональных отношений .
• Затем мы рассмотрим причин диагональных отношений.
• После этого мы рассмотрим различных диагональных соотношений в периодической таблице .

Определение диагональных отношений

Прежде чем рассматривать диагональные отношения, давайте рассмотрим основы периодический табл. Современная таблица Менделеева состоит из 118 элементов, расположенных в порядке возрастания атомного номера . Например, магний (Mg) имеет атомный номер 12 и атомную массу 24,30 атомных единиц массы (а.е.м.). Строки в периодической таблице известны как групп , тогда как столбцы называются периодами .

Атомный номер — это количество протонов в ядре элемента.

Элемент атомная масса — это средняя масса отдельного атома, измеренная в единицах атомной массы (а.е.м.). Он также представляет собой среднюю массу одного моля атома.

Элементы внутри групп имеют схожие химические и физические свойства. Например, элементы 1-й группы (кроме водорода) называются щелочными металлами. Эти металлы характеризуются низкими температурами плавления, малой плотностью, блеском, мягкостью, а также хорошими проводниками тепла и электричества!

С точки зрения химических свойств элементы группы 1 очень реакционноспособны (наиболее реакционноспособен франций), и они склонны реагировать с:

• Неметаллы для образования ионных соединений
• Воздух для образования оксидов металлов
• Вода для образования гидроксидов металлов

Хотите освежить в памяти различные тенденции, связанные с периодической таблицей? Проверьте “ периодических тенденций “!

Теперь давайте посмотрим на определение диагонального соотношения .

Диагональное отношение называется сходством химических свойств, которое иногда возникает между двумя непосредственно соседними элементами, находящимися во 2 и 3 периодах таблицы Менделеева.

Причины диагональных отношений

Существуют две основные причины диагональных отношений: электроположительность и электроотрицательность . Начнем с электроположительности . Поскольку электроположительность в основном проявляется у металлов, она также известна как металлический характер .

Электроположительность описывает склонность атома отдавать/терять электроны и образовывать положительно заряженные ионы (катионы).

Щелочные металлы считаются наиболее положительными элементами. Общая тенденция электроположительности такова, что электроположительность уменьшается слева направо в периоде и увеличивается вниз по группе .

Электроотрицательность в основном противоположна электроположительности, и ее общая тенденция такова, что электроотрицательность увеличивается в течение периода (слева направо) и уменьшается по группе .

Электроотрицательность описывает склонность элемента принимать электроны и образовывать отрицательно заряженные ионы (анионы).

Другой причиной диагональных отношений является сходство ионных радиусов . Например, Mg ²⁺ имеет ионный радиус 0,72 А, аналогичный ионному радиусу Li ⁺ (0,76 А).

Диагональные отношения в периодической таблице

В периодической таблице диагональных отношений происходят между литием (Li) и магнием (Mg), бериллием (Be) и алюминием (Al), а также между бором (B) и кремнием (Si ).

Диагональное соотношение между бором и кремнием

Начнем с диагонального соотношения между бор (B) и кремний (Si) .

Бор – это металлоид, который в природе не встречается в окружающей среде, но входит в состав минеральных соединений. В сочетании с другими элементами бор может использоваться в броне военных танков (карбид бора), а также в производстве бытовых чистящих средств (бурная соль). Бор (B) имеет атомный номер 5 и находится в группе 13. Он имеет температуру плавления 2075 °C и точку кипения 4000 °C.

Кремний (Si) также является металлоидом. Он имеет атомный номер 14 и часть группы 14. Кремний имеет температуру плавления 1410 ° C и температуру кипения 2355 ° C. Это второй по распространенности элемент в земной коре после кислорода. Кремний широко используется в микросхемах для регулирования потока электричества, а также для изготовления силикона, бытового герметика!

Бор и кремний обладают сходными свойствами. Во-первых, они оба полупроводников тепла и электричества. Им тоже 9Металлоиды 0005 с высокими температурами плавления, кипения и близкими плотностями (2,33 г/см ³ для кремния и 2,34 г/см ³ для бора).

Оба элемента образуют ковалентных соединений из-за их высоких энергий ионизации и малых размеров.

Ковалентные соединения представляют собой соединения, образованные за счет ковалентной связи. При ковалентной связи два атома имеют общую пару электронов, чтобы получить полную внешнюю оболочку.

Теперь, когда бор и кремний реагируют с кислородом, они образуют оксиды сильнокислотного характера.

$$ \underset{\text{Бор}}{\text{4 B}}\text{ + }\underset{\text{Кислород}}{\text{3 O}_{2}} \text { } \longrightarrow \text{ }\underset{\text{оксид бора}}{\text{2 B}_{2}\text{O}_{3}} $$

$$ \underset{\text {Кремний}}{\text{Si}}\text{ + }\underset{\text{Кислород}}{\text{O}_{2}} \text{ } \longrightarrow \text{ }\underset{ \text{Двуокись кремния}}{\text{Si}\text{O}_{2}} $$

Кроме того, если и оксиды бора, и оксиды кремния растворить в воде, они образуют оксикислота .

Оксикислоты представляют собой кислоты, содержащие H ⁺ , кислород и неметалл.

$$ \underset{\text{оксид бора}}{\text{B}_{2}\text{O}_{3}} \text{ + } \underset{\text{Вода}}{\ text{3 H}_{2}\text{O}} \longrightarrow \text{ } \underset{\text{Борная кислота}}{\text{2 B(OH)}_{3}} \text{ } $$

$$ \underset{\text{Двуокись кремния}}{\text{Si}\text{O}_{2}} \text{ + } \underset{\text{Вода}}{\text{ H}_{2}\text{O}} \longrightarrow \text{ } \text{ + }\underset{\text{Метакремниевая кислота}}{\text{H}_{2}\text{O}_{ 3}\text{Si}} \text{ } $$

Они также реагируют с водными основаниями с образованием боратов и силикатов . Например, если бор реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), он образует борат натрия, тогда как если кремний реагирует с NaOH, он образует силикат натрия.

$$ \underset{\text{Бор}}{\text{ 2 B}} \text{ + } \underset{\text{Гидроксид натрия}}{\text{ 6 Na}\text{OH}} \ longrightarrow \text{ } \text{ + }\underset{\text{Борат натрия}}{\text{ 2 Na}_{3}\text{BO}_{3}} \text{ + } \underset{\ text{ Газообразный водород}}{\text{3 H}_{2}} $$

$$ \underset{\text{Кремний}}{\text{Si}} \text{ + } \underset{\text{Гидроксид натрия}}{\text{4 Na}\text{OH}} \longrightarrow \text{ } \text{ + }\underset{\text{Силикат натрия}}{\text{Na}_{4}\text{SiO}_{4}} \text{ + } \underset{\text{ Водород}}{\text{2 H}_{2}} $$

Но что происходит, когда бор и кремний реагируют с металлами? Ну, они образуют боридов и силицидов ! Приведенные ниже химические уравнения показывают реакцию бора и кремния с металлическим магнием (Mg).

$$ \underset{\text{Магний}}{\text{Mg}} \text{ + } \underset{\text{Бор}}{\text{2 B}\text{}} \longrightarrow \text { } \text{}\underset{\text{Диборид магния}}{\text{Mg}\text{B}_{2}} $$

$$ \underset{\text{Магний}}{\text {2 Mg}} \text{ + } \underset{\text{Кремний}}{\text{Si}\text{}} \longrightarrow \text{ } \text{}\underset{\text{Силицид магния}} {\text{ Mg}_{2}\text{Si}} $$

Диагональное соотношение между бериллием и алюминием

Бериллий и алюминий также имеют диагональ отношения . Бериллий (Be) — щелочноземельный металл, относящийся к группе 2, период 2, тогда как алюминий (Al) — это постпереходный металл, относящийся к группе 13, период 3. Бериллий (Be) — очень интригующий металл, поскольку он может быть порождена только сверхновой. Бериллий имеет небольшую плотность и атомный вес, а его прочность и высокая температура плавления делают его отличным металлом для изготовления космических кораблей!

Алюминий (Al) — это постпереходный металл, мягкий и ковкий, а также хороший проводник электричества, имеющий широкий спектр применения от пищевых контейнеров до электрических кабелей!

Давайте посмотрим на некоторые сходства между Be и Al. Во-первых, они оба имеют одинаковые значения электроотрицательности: бериллий имеет значение EN 1,57, а алюминий имеет значение EN 1,61.

При реакции с такими кислотами, как азотная кислота, они обе считаются нереакционноспособными. Однако они оба реагируют с основанием (например, NaOH) в воде с образованием газообразного водорода.

$$ \underset{\text{Бериллий}}{\text{Be}} \text{ + } \underset{\text{гидроксид натрия}}{\text{2 NaOH}\text{}} \longrightarrow \ text{ } \text{}\underset{\text{Бериллат натрия}}{\text{Na}_{2}\text{BeO}_{2}}\text{+}\underset{\text{Водород} }{\text{H}_{2}} $$

$$ \underset{\text{Алюминий}}{\text{2 Al}} \text{ + } \underset{\text{гидроксид натрия}}{\text{2 NaOH}}\text{+}\ underset{\text{Вода}}{\text{2 H}_{2}{O}}\longrightarrow \text{ } \text{}\underset{\text{}}{\text{2 Na}\text {AlO}_{2}}\text{ +}\underset{\text{Hydrogen}}{\text{ 3 H}_{2}} $$

Оксиды и гидроксиды бериллия и магния считаются амфотерными , что означает, что они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

Наконец, карбиды бериллия и алюминия при гидролизе выделяют метан.

$$ \text{Be}_{2}\text{C} (s) \text{ + 4 H}_{2}\text{O}(l) \longrightarrow 2 \text{ Be(OH) }_{2}(s) \text{ + CH}_{4}(g) $$

$$ \text{2 Al}_{4}\text{C}_{3} (s) \ text{ + 12 H}_{2}\text{O}(l) \longrightarrow 4 \text{ Al(OH)}_{3}(s) \text{ + 3 CH}_{4}(g) $$

Диагональное соотношение между литием и магнием

В заключение поговорим о диагональном соотношении между литием и магнием. Литий (Li) представляет собой элемент группы 1 (щелочной металл) периода 2, который считается самым легким металлом в периодической таблице. Магний (Mg), с другой стороны, является щелочноземельным металлом группы 2 периода 3. 9{3-}_{2} (s) $$

$$ \text{6 Li} (s) \text{ + N}_{2}(g) \longrightarrow \text{2 Li}_{3 }\text{N} (s) $$

Что касается их карбонатов, то карбонаты лития и магния при нагревании разлагаются на оксиды.

$$ \text{Li}_{2}\text{CO}_{3} (s) \longrightarrow \text{ Li}_{2}\text{O}(s)\text{ + CO} _{2} (g) $$

$$ \text{Mg}\text{CO}_{3} (s) \longrightarrow \text{Mg}\text{O}(s)\text{ + CO }_{2} (g) $$

Теперь я надеюсь, что вы немного лучше поняли диагональные отношения!

Диагональная взаимосвязь – основные выводы

• Диагональная взаимосвязь относится к сходству химических свойств, которое иногда возникает между двумя непосредственно соседними элементами, обнаруженными во 2 и 3 периодах таблицы Менделеева.
• Три причины диагональных отношений: электроположительность, электроотрицательность и ионный радиус.
• В таблице Менделеева диагональная связь происходит между литием (Li) и магнием (Mg), бериллием (Be) и алюминием (Al), а также между бором (B) и кремнием (Si).

---

Ссылки

1. Простое примечание о сходстве между бериллием и алюминием. (н.д.). Унакадемия. Получено 2 ноября 2022 г. с https://unacademy.com/content/upsc/study-material/chemistry/a-simple-note-on-similarities-between-beryllium-and-aluminium/
2. Mg, N., и Си, А. (nd). Диагональные отношения. Получено 2 ноября 2022 г. с https://digitalteachers.co.ug/wp-content/uploads/2020/08/Diagonal-relationship.pdf
3. Zumdahl, S.S., Zumdahl, S.A., & Decoste, D.J. (2019). Химия. Cengage Learning Asia Pte Ltd. Обзор
   
   

   Связь в периодической таблице, при которой определенные элементы во втором периоде имеют близкое химическое сходство с их соседями по диагонали в следующей группе третьего периода. Это особенно заметно в следующих парах.

   Литий и магний: (1) оба образуют хлориды и бромиды, которые медленно гидролизуются и растворимы в этаноле; (2) оба образуют бесцветные или слегка окрашенные кристаллические нитриды в результате прямой реакции с азотом при высоких температурах; (3) оба горят на воздухе с образованием только нормального оксида; (4) оба образуют карбонаты, которые разлагаются при нагревании. Бериллий и алюминий: (1) оба образуют высокотугоплавкие оксиды с полиморфными формами; (2) оба образуют кристаллические нитриды, которые гидролизуются в воде; (3) присоединение гидроксид-иона в растворы солей дает амфотерный гидроксид, который растворяется в избытке гидроксида с образованием ионов бериллата или алюмината [Be(OH)

   4 ] ²⁻ и [Al(OH) ₄ ] ⁻ ; (4) оба образуют ковалентные галогениды и ковалентные алкильные соединения, имеющие мостиковые структуры; (5) оба металла растворяются в щелочах. Бор и кремний: (1) оба проявляют полупроводниковые свойства; (2) оба образуют гидриды, неустойчивые на воздухе, и хлориды, гидролизующиеся во влажном воздухе; (3) оба образуют кислотные оксиды с ковалентной кристаллической структурой, которые легко встраиваются вместе с другими оксидов в широкий спектр стеклообразных материалов. Причиной этой зависимости является сочетание тенденции к увеличению размера по группе и уменьшению размера по периоду и аналогичному, но обратному эффекту электроотрицательности, т. е. уменьшению по группе и увеличению по периоду.

   (1) оба образуют хлориды и бромиды, которые медленно гидролизуются и растворимы в этаноле;

   (2) оба образуют бесцветные или слегка окрашенные кристаллические нитриды в результате прямой реакции с азотом при высоких температурах;

   (3) оба горят на воздухе с образованием только нормального оксида;

   (4) оба образуют карбонаты, разлагающиеся при нагревании.

   (1) оба образуют высокотугоплавкие оксиды с полиморфными модификациями;

   (2) оба образуют кристаллические нитриды, которые гидролизуются в воде;

   (3) добавление гидроксид-иона к растворам солей дает амфотерный гидроксид, который растворяется в избытке гидроксида с образованием ионов бериллата или алюмината [Be(OH) ₄ ] ²⁻ и [Al(OH) ₄ ] ⁻ ;

   (4) оба образуют ковалентные галогениды и ковалентные алкильные соединения, имеющие мостиковые структуры;

   (5) оба металла растворяются в щелочах.