Общая характеристика растворов | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
25 Ноя
Posted on Author admin 0
Растворами называются гомогенные системы переменного состава, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя.
Любой раствор состоит по меньшей мере из двух веществ, одно из которых считается растворителем, а другое — растворенным веществом. Растворителем считается компонент, агрегатное состояние которого такое же, как и агрегатное состояние раствора. Деление это довольно условно, а для веществ, смешивающихся в любых соотношениях (вода и ацетон, золото и серебро), лишено смысла. В этом случае растворителем считается компонент, находящийся в растворе в большем количестве.
Состав растворов может меняться в довольно широких пределах, в этом растворы сходны с механическими смесями.
Растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Воздух, например, можно рассматривать как раствор кислорода и других газов в азоте; морская вода — это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы относятся к твердым растворам одних металлов в других.
Растворение веществ является следствием взаимодействия частиц растворяемого вещества и растворителя. В начальный момент времени растворение идет с большой скоростью, однако по мере увеличения количества растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса – кристаллизации. Кристаллизацией называется выделение вещества из раствора и его осаждение. В какой-то момент скорости растворения и осаждения сравняются и наступит состояние динамического равновесия.
Раствор, в котором вещество при данной температуре уже больше не растворяется, или иначе, раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным.
Для большинства твердых веществ растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насыщенный при нагревании, осторожно охладить так, чтобы не выделялись кристаллы, то образуется пересыщенный раствор. Пересыщенным называется раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пересыщенный раствор крайне нестабилен и при изменении условий (энергичное встряхивание или внесение активных центров кристаллизации – кристалликов соли, пылинок) образуется насыщенный раствор и кристаллы соли.
Раствор, содержащий меньше растворенного вещества, чем насыщенный, называется
Также вы можете посмотреть ВИДЕО-уроки на эту тему:
Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии” src=”https://www.youtube.com/embed/7qVTOndVvIA?feature=oembed” frameborder=”0″ allow=”accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture” allowfullscreen=””> И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
5.2 Количественная характеристика состава растворов
5.2. Количественная характеристика состава растворов Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества).
При
работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный
состав растворов выражается различными способами. Мы изучим два способа: а)
массовая доля растворенного вещества;
б) молярная концентрация (молярность).
Например, массовая доля
растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это
означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция
массой 6 г и вода массой 94 г.ЗАПОМНИТЕ!Молярная
концентрацияМолярная концентрация С – это
отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в
литрах. Единица молярной
концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить
нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды. В качестве примера
рассмотрим получение нерастворимого в воде хлорида серебра (AgCl) с помощью
реакции обмена: AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3 Допустим, в лаборатории имеется раствор AgNO3, концентрация
которого 1 моль/л. Это означает, что в 1 л такого раствора содержится 1 моль
нитрата серебра. По уравнению реакции на 1 моль AgNO3 нужен 1 моль NaCl./51-1.jpg)
Вычислим массу растворителя – воды:m раствора = m растворённого вещества + m (H2O) m (H2O) = m раствора – m растворённого вещества = 300 г – 15 г =
285 г Ответ: Для приготовления 300 г 5%
раствора надо взять 15 г соли и 285 г воды. __________________________________________________________________2. Сахар массой
12,5г растворили в 112,5г воды.
Смешали два
раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите
массовую долю соли в образовавшемся растворе.Решение: 1. Запишем формулу для
расчёта массовой доли: 2. Преобразуем формулу
и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 24. m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100% m растворённого вещества 1 = (5 % · 120 г) / 100%
= 6 г m растворённого вещества 2 = (15 % · 130 г) /
100% = 19,5 г 2. Общая масса
растворённого вещества в полученном растворе: m растворённого вещества 3 = m растворённого вещества 1+ mрастворённого вещества 2 =6 г + 19, 5 г = 25,5
г 3. Вычислим массу
раствора, полученного при сливании двух растворов:m раствора 3 = m раствора 1 + m раствора 2 = 120 г + 130 г = 250 г 4.
5.
_____________________________________________________________6.
_____________________________________________________________ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ| 1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли. |
| 2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05. |
3. Как изменится процентная концентрация раствора,
если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды. |
| 4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли. |
| 5. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0,5 моль хлорида натрия. |
| 6. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л было растворено 2880 г вещества. |
| 1. Какие растворы могут находится в контакте с кристаллами растворенного вещества: | |
| а) насыщенные | б) разбавленные |
| в) все ответы верны | г) концентрированные |
2. Растворимость веществ зависит от: | |
| а) их природы | б) природы растворителя |
| в) все ответы верны | г) температуры |
| 3. Какие характеристики применимы для описания истинных растворов: | |
| а) однородные системы | б) системы постоянного состава |
| в) нет верного ответа | г) неоднородные системы |
| 4. Растворение хлорида аммония в воде можно отразить схемой NH4Cl(к) + Н2О ↔ NH4Cl(ж) –Q. Растворимость этой соли в воде можно повысить: | |
| а) повышая температуру | б) увеличивая степень измельчения соли |
| в) увеличения объема воды | г) интенсивным перемешиванием раствора |
5. Интенсивный раствор получается при смешивании
между собой по 50 г: | |
| а) воды и этанола | б) воды и бензола |
| в) воды и бензина | г) воды и карбоната кальция |
| 6. Какие явления происходят при растворении кристаллического хлорида натрия в воде: | |
| а) хаотическое движение гидратированных ионов Na+ и Cl– | б) разрушение кристаллической решетки соли |
| в) все ответы верны | г) направленное движение гидратированных ионов соли |
| 7. Какие утверждения не справедливы для ненасыщенного раствора некоторого вещества: | |
| а) может быть разбавленным | б) может быть концентрированным |
| в) не может быть концентрированным | г) в таком растворе можно растворить дополнительную порцию этого же вещества |
8. Какие явления отвечают за величину и знак
теплового эффекта растворения кристаллических веществ в воде: | |
| а) гидрирование | б) разрушение кристаллической решетки вещества |
| в) диффузия частиц растворенного вещества в воде | г) все ответы верны |
| 9. При растворении в воде массой 36 г медного купороса массой 5 г получается раствор с массовой доле CuSO4 (%): | |
| а) 8,7 | б) 9,8 |
| в) 7,8 | г) 6,8 |
| 10. В 100 мл воды растворили 2 г CaCl2. Какова масса (г) ионов Са2+ в 20 мл такого раствора (изменением объема при растворении можно пренебречь): | |
| а) 0,400 | б) 0,444 |
| в) 0,144 | г) 0,288 |
| 1 | в |
| 2 | в |
| 3 | а |
| 4 | а |
| 5 | а |
| 6 | в |
| 7 | в |
| 8 | б |
| 9 | в |
| 10 | в |
Определение, свойства, типы, видео и примеры решения.
Что такое решение?
Раствор представляет собой гомогенную смесь двух или более компонентов, в которой размер частиц менее 1 нм.
Типичными примерами растворов являются сахар в воде и соль в водных растворах, газированная вода и т. д. В растворе все компоненты представляют собой одну фазу. Существует однородность частиц, т.е. частицы равномерно распределены. Вот почему целая бутылка безалкогольного напитка имеет одинаковый вкус.
Раствор по химии
Содержание
- Рекомендуемые видеоролики о решении
- Характеристика раствора
- Типы растворов
- Свойства раствора
- Темы, связанные с решением
- Что такое смесь?
- Концентрация раствора
Самые важные вопросы от Solutions
Решения – пересмотр и краткие примечания – быстрый пересмотр
Типы растворов – гомогенные и гетерогенные растворы
Характеристики раствора
Растворы состоят из двух компонентов: растворителя и растворителя.
1. Что такое растворитель?
Компонент, который растворяет другой компонент, называется растворителем.
2. Что такое растворенное вещество?
Компонент(ы), растворенный(ие) в растворителе, называется(ются) растворенным(ыми) веществом(ами).
Обычно растворитель присутствует в большей пропорции по сравнению с растворенным веществом. Количество растворенного вещества меньше количества растворителя. Растворенное вещество и растворитель могут находиться в любом состоянии вещества, то есть в твердом, жидком или газообразном.
Растворы в жидком состоянии состоят из твердого, жидкого или газообразного вещества, растворенного в жидком растворителе. Сплавы и воздух являются примерами твердых и газообразных растворов соответственно.
3. Примеры решений
Следующие примеры иллюстрируют растворитель и растворенное вещество в некоторых растворах.
- Воздух представляет собой гомогенную смесь газов. Здесь и растворитель, и растворенное вещество являются газами.
- Сахарный сироп представляет собой раствор, в котором сахар растворяют в воде с помощью нагревания. Здесь вода является растворителем, а сахар — растворенным веществом.
- Настойка йода, смесь йода в спирте. Йод является растворенным веществом, тогда как спирт является растворителем.
Типы раствора
Жидкие растворы, такие как сахар в воде, являются наиболее распространенным типом, но существуют также растворы, представляющие собой газы или твердые вещества. Любое состояние вещества (твердое, жидкое или газообразное) может выступать и как растворенное вещество, и как растворитель при образовании раствора. Следовательно, в зависимости от физического состояния растворенного вещества и растворителя мы можем разделить растворы на девять различных типов.
| Серийный номер | Типы раствора | Раствор | Растворитель | Примеры |
| 1 | Твердый-твердый | твердый | твердый | Сплавы, такие как латунь, бронза и т. д. |
| 2 | Твердое-жидкое | твердый | жидкость | Раствор сахара, соли и др. в воде. |
| 3 | Твердо-газовый | твердый | газ | Сублимация таких веществ, как йод, камфора и т. д., в воздух. |
| 4 | жидкий-твердый | жидкость | твердый | Гидратированные соли, ртуть в амальгамированном цинке и т. д. |
| 5 | Жидкость-жидкость | жидкость | жидкость | Спирт в воде, бензол в толуоле |
| 6 | Сжиженный газ | жидкость | газ | Аэрозоль, водяной пар в воздухе. |
| 7 | Газ-твердый | газ | твердый | Водород, абсорбированный палладием |
| 8 | Газожидкостный | газ | жидкость | Газированные напитки |
| 9 | Газ-газ | газ | газ | Смесь газов и др. |
Также отметьте ⇒ Пересыщенный раствор
Свойства раствора
Различные свойства растворов:
- Это однородная смесь.
- Его частицы слишком малы и имеют диаметр менее 1 нм.
- Частицы не видны невооруженным глазом.
- Частицы не рассеивают луч света, проходящий через них, и, следовательно, путь света не виден.
- Растворенные вещества неотделимы от смеси и не осаждаются. Решение стабильно.
- Компоненты смеси нельзя разделить с помощью фильтрации.
- Типы растворов
- Выражение концентрации растворов
- Повышение температуры кипения
- Депрессия точки замерзания
- Осмотическое давление
- Определение молекулярной массы с использованием коллигативных свойств
- Коэффициент Вант-Гоффа
Что такое смесь?
Смеси – это вещества, состоящие из двух или более типов вещества.
Воздух, почва, кровь и т. д. — разные примеры смесей. По характеру компонентов и их распределению смеси делятся на гомогенные и гетерогенные.
- Смесь, компоненты которой равномерно распределены, называется гомогенной смесью.
- В то время как, если распределение неравномерно, смесь называется гетерогенной смесью.
Раствор представляет собой гомогенную смесь двух или более компонентов. Давайте узнаем больше о растворах, их свойствах и о том, как найти концентрацию растворов.
Концентрация раствора
Количество растворенного вещества в данном растворе называется концентрацией раствора. Соотношение растворенного вещества и растворителя в растворах неравномерно. В зависимости от доли растворенного вещества раствор может быть:
- Разбавленный
- Концентрированный
- Насыщенный
\(\begin{array}{l} Концентрация\ раствора = \frac{Количество\ растворенного вещества}{Количество\ раствора}\end{массив} \)
или
\(\begin{array}{l} Концентрация\ раствора = \frac{Количество\ растворенного вещества}{Количество\ растворителя}\end{массив} \)
Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы
Q1
Что определяет свойства растворов?
Его можно представить несколькими способами.
Коллигативные характеристики раствора зависят от общего количества растворенных частиц в растворе, а не от их химической идентичности. Давление пара, температура кипения, точка замерзания и осмотическое давление — все это коллигативные качества.
Q2
Какие существуют 3 типа решений?
Твердый раствор, Жидкий раствор, Газообразный раствор.
Q3
Какой компонент в растворе имеет наибольшее количество?
Раствор представляет собой гомогенную смесь двух или более компонентов. Растворитель — это вещество, которое присутствует в максимальном количестве, тогда как растворенное вещество — это вещество, которое присутствует в наименьшем количестве.
Q4
Каковы две классификации решений?
Существует два типа растворов в зависимости от того, является растворителем вода или нет. Водные растворы – это растворы, в которых растворителем является вода. Сахар в воде, углекислый газ в воде и т.
д. являются примерами. Неводные растворы не используют воду в качестве растворителя.
Q5
Почему нельзя долго нагревать концентрированный раствор?
Концентрированный раствор более эффективен, чем обычные растворы. Если они были нагреты в течение длительного периода, есть вероятность, что они станут более мощными и концентрированными, что затруднит обращение с ними.
Загрузите PDF-файлы для ежедневных практических задач и рабочий лист для решений
Чтобы узнать больше по теме, зарегистрируйтесь в BYJU’S и загрузите BYJU’S — The Learning App.
3.4: Классификация вещества по его составу
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 47456
Цели обучения
- Объяснить разницу между чистым веществом и смесью.
- Объясните разницу между элементом и соединением.
- Объясните разницу между гомогенной смесью и гетерогенной смесью.
Одним из полезных способов организации нашего понимания материи является представление об иерархии, простирающейся от самых общих и сложных до самых простых и фундаментальных (рис. \(\PageIndex{1}\)). Материю можно разделить на две широкие категории: чистые вещества и смеси. A чистое вещество — это форма материи, которая имеет постоянный состав (это означает, что она везде одинакова) и свойства, которые являются постоянными для всей пробы (это означает, что существует только один набор свойств, таких как температура плавления, цвет, температура кипения и т. д. по всему делу). Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь . Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Вещество, которое нельзя разложить на химически более простые компоненты, — элемент 9.
0073 . Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разложить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), представляет собой соединение . Например, вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. На сегодняшний день в известной Вселенной насчитывается около 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.
Обыкновенная поваренная соль называется хлоридом натрия. Он считается веществом , поскольку имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом. Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя отнести к веществу, так как ее состав может быть разным. Вы можете растворить небольшое количество соли или большое количество в заданном количестве воды.
Смесь — это физическая смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою идентичность и свойства в смесь . Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.
Однородная смесь представляет собой смесь, состав которой однороден по всей смеси. Описанная выше соленая вода является однородной, поскольку растворенная соль равномерно распределена по всей пробе соленой воды. Часто гомогенную смесь легко спутать с чистым веществом, потому что они оба однородны. Отличие в том, что состав вещества всегда одинаков. Количество соли в соленой воде может варьироваться от одного образца к другому. Все растворы считаются гомогенными, поскольку растворенный материал присутствует в одинаковом количестве во всем растворе.
Гетерогенная смесь представляет собой смесь, состав которой неоднороден по всей смеси. Овощной суп представляет собой неоднородную смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.
Фаза
Фаза – это любая часть образца, которая имеет однородный состав и свойства. По определению чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз. Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а вместо этого образуют два отдельных слоя. Каждый из слоев называется фазой.
Пример \(\PageIndex{1}\)
Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).
- фильтрованный чай
- свежевыжатый апельсиновый сок
- компакт-диск
- оксид алюминия, белый порошок, содержащий атомы алюминия и кислорода в соотношении 2:3
- селен
Подарено : химическое вещество
Просили : его классификация
- Определите, является ли вещество химически чистым. Если оно чистое, то вещество является либо элементом, либо соединением. Если вещество можно разделить на элементы, оно является соединением.
- Если вещество не является химически чистым, оно представляет собой либо гетерогенную смесь, либо гомогенную смесь. Если его состав везде однороден, то это однородная смесь.
Если вещество можно разделить на элементы, оно является соединением.Раствор
- A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрованием.
B) Поскольку состав раствора везде однороден, это однородная смесь . - A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
B) Поскольку его состав неоднороден, апельсиновый сок представляет собой гетерогенную смесь . - A) Компакт-диск представляет собой твердый материал, содержащий более одного элемента, по краям которого видны области разного состава. Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой неоднородную смесь. - A) Оксид алюминия представляет собой отдельное, химически чистое соединение .
- А) Селен является одним из известных элементов .
Следовательно, компакт-диск не является химически чистым. Упражнение \(\PageIndex{1}\)
Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).
- белое вино
- ртуть
- заправка для салата «ранчо»
- сахар столовый (сахароза)
- Ответ а:
- гомогенная смесь (раствор)
- Ответ б:
- элемент
- Ответ c:
- гетерогенная смесь
- Ответ д:
- компаунд
Пример \(\PageIndex{2}\)
Как бы химик классифицировал каждый пример материи?
- морская вода
- почва
- вода
- кислород
Раствор
- Соленая вода действует так, как если бы она была одним веществом, даже если она содержит два вещества — соль и воду. Соленая вода представляет собой однородную смесь или раствор.
- Почва состоит из мелких кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
- Вода — это вещество. В частности, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
- Кислород, вещество, является элементом.
Соленая вода представляет собой однородную смесь или раствор.Упражнение \(\PageIndex{2}\)
Как бы химик классифицировал каждый образец вещества?
- кофе
- водород
- яйцо
- Ответ а:
- гомогенная смесь (раствор), если это фильтрованный кофе
- Ответ б:
- элемент
- Ответ c:
- гетерогенная смесь
Резюме
Вещество можно разделить на две широкие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество – это форма материи, которая имеет постоянный состав и свойства, постоянные во всем образце.
Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и/или соединений. Смеси можно разделить на гомогенные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения – это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов. Элементы — это простейшие вещества, состоящие только из атомов одного типа.
Словарь
- Элемент: вещество, состоящее только из атомов одного типа.
- Соединение: вещество, состоящее из более чем одного типа атомов, связанных вместе.
- Смесь: комбинация двух или более элементов или соединений, которые не прореагировали, чтобы связать друг друга; каждая часть смеси сохраняет свои свойства.
Взносы и ссылки
3.4: Классификация материалов в соответствии с их составом распространяется по лицензии CK-12, авторами, ремиксами и/или кураторами являются Мариса Альвиар-Агнью, Генри Агнью, Стивен Лоуэр и Стивен Лоуэр.
ПОД ЛИЦЕНЗИЕЙ- Наверх
- Была ли эта статья полезной?
- Тип изделия
- Раздел или страница
- Лицензия
- СК-12
- Показать страницу TOC
- нет на стр.
